某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸.并进行有关实验．请回答下列问题:(1)需要量取浓硫酸10.0mL．(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒.烧杯.200mL容量瓶外.还必须用到的仪器有胶头滴管.玻璃棒等．(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶.由于其颈部细长.所以在向容量瓶中移入液体时.需要一定的耐心和技巧．有人� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸10.0mL（准确到小数点后一位）．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B．
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度等于0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L^-1．

分析（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
则xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=10.0，所以应量取的浓硫酸体积是10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、200mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；玻璃棒；
（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
故选：B；
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：等于；大于．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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．
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