题目内容
【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：__。
（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。
【答案】蒸馏法 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Br2 1 Cl2>Br2>SO2
【解析】
（1）海水淡化的方法很多，可以让海水中的金属及酸根离子离开，如通过离子交换剂；可以用电渗析法；也可用蒸馏法。
（2）步骤Ⅰ获取Br2的反应中氯气与溴离子发生反应。
（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，Br2中的Br元素价态降低，SO2中的S元素价态升高，从反应式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。
（4）SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性关系，可利用反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断.
（1）海水淡化的方法：最常见的为蒸馏法。答案：蒸馏法；
（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；
（3）在该反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化剂是Br2；若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2。答案为：Br2；1；
（4）在反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2。答案为：Cl2>Br2>SO2。
阅读快车系列答案【题目】相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是（ ）
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
