Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。其中X是原子半径最小的元素，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， T与Y 是同一主族元素。

（1）RX4的空间构型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________（填化学式）

（3）判断RY2是________化合物（填“离子”或“共价”）写出RY2电子式____________，

（4）写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。

（5）写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】 正四面体 第二周期第ⅣA族 H2O>H2S 共价 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，X是原子半径最小的元素，即X为H，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可以是C也可以是S，但根据原子序数的大小关系，即R为C，Y与Z可以形成Z2Y和Z2Y2的离子化合物，即Z为Na，Y为O，T与Y是同一主族元素，则T为S，（1）RX4是CH4，空间构型为正四面体，C位于第二周期IVA族；（2）X2Y为H2O，X2T为H2S，非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，即稳定性：H2O>H2S；（3）RY2是CO2，属于共价化合物，其电子式为：；（4）利用它们最高价氧化物的水化物的酸性进行比较，酸性越强，其非金属性越强，即有Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；（5）电解饱和食盐水，其离子反应方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。