Question

【题目】（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是______（选填编号）。

a．升高温度 b．增大压强

c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成； 将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是______________________。

Answer 1

【答案】 强 不会发生电化学腐蚀 共价 c(CO)／c(CO2) a FeS2+ 7Fe2(SO4)3 +8 H2O→ 15FeSO4 +8 H2SO4 酸性条件氧化性：Fe3+＞S 给出Fe3+的能力：Fe(OH)3＞Fe2S3

【解析】（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强。由于纯铁不会发生电化学腐蚀，所以与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁熔沸点较低，是共价化合物。（2）根据方程式可知 该反应的平衡常数表达式K＝ c(CO)／c(CO2)。a．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，K增大，a正确；b．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，K不变，b错误；c．充入一定量CO，温度不变，K不变，c错误；d．再加入一些铁粉，温度不变，K不变，d错误，答案选a。（3）FeS2中S是－1价，反应后变为+6价，失去7个电子。硫酸铁中铁是+3价，反应后变为+2价，得到1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为FeS2+ 7Fe2(SO4)3 +8H2O→15FeSO4 +8H2SO4；（4）氯化铁溶液显酸性，将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成，这说明酸性条件氧化性：Fe3+＞S；将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3，这说明给出Fe3+的能力：Fe(OH)3＞Fe2S3。