题目内容
【题目】“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成___污染。
（2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。
②某团队设计处理流程如下：
过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为___。
（3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
时间/h | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
雨水pH变化的主要原因是___（用化学方程式表示）。
③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。
【答案】光化学烟雾 加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收（或加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵（答案合理即可） 
3NA 2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化 2.4t
【解析】
（1）氮的氧化物，会造成光化学烟雾污染；
（2）①NH4+和NH3·H2O可转化成硝酸、氨气或氮肥硫酸铵等回收利用，据此分析；
②在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-，同时氧气被还原成H2O，据此分析；
（3）①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫制石膏，是二氧化硫、碳酸钙及氧气反应生成了CaSO4和CO2，据此分析；
②雨水样品中的SO2和H2SO3，不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，据此分析；
③由黄铁矿制备硫酸的过程为：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，依据硫原子个数守恒找到FeS2与H2SO4的关系进行计算；
（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成光化学烟雾污染，
故答案为：光化学烟雾；
（2）①氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，可往废水中加入氧化剂氧化成硝酸回收利用，或加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵，（答案合理即可）
故答案为：加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收（或加入氧化剂氧化成硝酸回收利用，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵（答案合理即可）；
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为：；
过程Ⅲ向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2时，NO2-的氮元素由为+3价转化为N2中的 0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol，即转移的电子数为3NA，
故答案为：；3NA；
（3）①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏，说明煤燃烧产生SO2和CaCO3反应生成了石膏CaSO4，反应的方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2，
故答案为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；
②雨水样品中的SO2和H2SO3，不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化，
故答案为：雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化；
③依据反应前后硫元素质量不变可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设制备浓硫酸的质量为m，生产过程中96%SO2转化为SO3，则
，
，解得m
故答案为：2.4t。
【题目】仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 |
B | 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 | 半透膜、烧杯、玻璃棒 |
C | 用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 | 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 |
D | 中和热的测定 | 烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___、___。
（2）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
a | 50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L－1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | ___ |
b | 50 mL0.55mol·L－1 NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L－1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。计算完成表中ΔH=___。
（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。
