题目内容
【题目】（1）实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①该反应的氧化剂是____，氧化产物是_____，还原产物是____。
②当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的HCl有___mol，标况下生成Cl2的体积为____L，有____mol电子转移。
（2）A的核电荷数为n，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是__。
（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__种原子，_种元素。
（4）将K(Al2Si3O9)(OH)改写为氧化物形式：____。
【答案】KMnO4 Cl2 MnCl2 0.5mol 5.6L 0.5mol n-5 7 3 K2O2Al2O36SiO2H2O
【解析】
（1）①根据2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中化合价升降判断氧化剂、氧化产物和还原产物；②根据方程式可计算得失电子的数目进一步计算；
（2）A2+和B3－的电子层结构相同，又A的核电荷数为n，设B的质子数为x，根据n-2=x+3进行计算；
（3）根据1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl找到不同的原子核元素；
（4）将硅酸盐携程盐氧化物的形式，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，水写在最后面。
（1）根据2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Mn从+7价降到+2价，化合价降低得电子，氧化剂是KMnO4，Cl从-1价升高到0价，化合价升高失电子，还原剂是HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2；②15.8gKMnO4的物质的量为0.1mol，2mol KMnO4发生反应电子转移10mol，那么0.1mol电子转移0.5mol，生成Cl2 0.25mol，体积为
；
（2）A2+和B3－的电子层结构相同，又A的核电荷数为n，设B的质子数为x，则有n-2=x+3，解得x=n-5；
（3）根据1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl可知，存在1H、2H两种氢原子，16O、17O、18O三种氧原子，35Cl、37Cl两种氯原子，因而共7种原子，3种元素
（4）将硅酸盐携程盐氧化物的形式，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，水写在最后面，氧化物的形式为K2O2Al2O36SiO2H2O。
