题目内容
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是_______。
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是___________________。
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。
【答案】第3周期，ⅢA族 S2－ HClO4 
6.02×1022或0.1NA
【解析】
八种元素都是短周期元素，按照元素周期律，分析出八种元素分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此分析；
同周期从左向右原子半径依次减小，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价等于8－主族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，推出八种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，
（1）f为Al，位于第三周期ⅢA族；
答案为第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数一般越多，半径越大，即离子半径最大的是S2－；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；
答案为S2－；HClO4；
（3）d和e形成的化合物中原子个数比为1：1，即化合物是Na2O2，其电子式为
，过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2与水反应，转移电子物质的量为2mol，即0.1mol过氧化钠与H2O反应转移电子物质的量为0.1mol，电子数为6.02×1022或0.1NA；
答案为：；6.02×1022或0.1NA。
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【题目】某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：
阳离子 | Fe2+、Fe3+、Al3+ |
阴离子 | SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3- |
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是______________________________________________；
（2）①中生成的气体是______________(填化学符号)，它具有的性质是_____________（填字母序号）；
A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水
（3）①中发生反应的离子方程式有_______________________________________________。
（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。
【题目】A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
物质 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液
(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。
(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为 ________ ，
(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。
(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。
