Question

【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。

Answer 1

【答案】K2CO3 为了除尽Mg2＋、 MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 为了除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓ BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl

【解析】

KCl溶液中的杂质离子为Mg2+、SO，氢氧化钡可以同时和镁离子及硫酸根生成沉淀除去，此时杂质为钡离子和氢氧根，再加入碳酸钾可以将过量的钡离子除去，此时杂质为碳酸根和氢氧根，加入适量的盐酸可将碳酸根和氢氧根除去。

(1)根据分析可知B应为K2CO3；

(2)加入过量的Ba(OH)2溶液可除尽Mg2＋、，方程式为MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；

(3)加入过量的碳酸钾溶液可以除尽过量的Ba2＋；方程式为Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl