题目内容

【题目】利用如图所示装置进行实验,下列说法正确的是

A. 实验①可观察到红色喷泉

B. 实验②可收集到少量氨气

C. 实验③中逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡

D. 实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现,但溶液颜色不变

【答案】B

【解析】A、HCl极易溶于水,溶液显酸性,酸遇酚酞为无色,则观察到无色喷泉,故A错误;B、碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳,碱石灰可吸收水、二氧化碳,则图中装置可制取少量氨气,故B正确;C、逐滴滴加稀盐酸时,先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,则不能立即生成气体,故C错误;D、浓硫酸具有脱水性,蔗糖炭化后,碳与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应,则高锰酸钾溶液褪色,故D错误;故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气,溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下,向2L 密闭容器中加入N2(g)H2(g),发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0), NH3物质的量随时间的变化如右图所示。

10~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________

2该温度下,反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0)的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/ ℃

25

125

225

平衡常数 K

4×106

K1

K2

试判断K1________K2(填写“>”“=”“<”)。

3下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______(填字母)反应是在固定体积的密闭容器中进行的)

a3v(N2) = v(H2)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d25℃时,测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号

氨水浓度/mol·L-1

盐酸浓度/mol·L-1

混合溶液 pH

0. 2

0.2

pHx

c

0.2

pH7

请回答:

4中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”)。

c___0.2(填“>”“<”),所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________

5请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 测量 0.1mol/L 氨水的 pHpH小于13

【解析】试题分析I.1)根据 计算反应速率;2)根据平衡常数的定义书写平衡常数表达式;反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0正反应放热,升高温度平衡逆向移动;3)根据平衡状态的特征分析;II. 4等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解;②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH7则氨水的物质的量大于盐酸;根据电荷守恒分析离子浓度关系;5)根据弱电解质部分电离或弱碱阳离子能水解设计方案;

解析I.1)2min内生成1mol氨气,则消耗氢气1.5mol = 0.375 mol/(L·min);(2)根据平衡常数的定义,平衡常数K= ;反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0正反应放热,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小所以K1>K2;(3a.任意时刻速率比都等于系数比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡故a错误 bN2(g)+3H2(g)2NH3(g)气体物质的量是变量,所以压强是变量,容器内压强保持不变一定达到平衡状态,故b正确c根据气体密度是恒量, 混合气体的密度保持不变不一定平衡,故c错误d25K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1 c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1 Q=K反应一定达到平衡状态,故d正确

II. 4等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解 所以溶液呈酸性pH<7②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH7则氨水的物质的量大于盐酸所以c>0.2根据电荷守恒[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+]所以离子浓度关系为[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5测量 0.1mol/L 氨水的 pHpH小于13 ,能证明一水合氨部分电离是弱电解质

点睛:同浓度、同体积的一元强酸与一元弱碱混合,溶液呈酸性同浓度、同体积的一元弱酸与一元强碱混合,溶液呈碱性同浓度、同体积的一元强酸与一元强碱混合,溶液呈中性

型】
束】
23

【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一:

已知:3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)

1虚线框处宜选择的装置是________(”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是______________________

2实验后,为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素,该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解,滴加_______溶液(填试剂名称或化学式),没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________

实验二:

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A 称重,记为m2 gB为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:(1________,(2)点燃酒精灯,加热,(3______,(4______,(5______

6)称量A重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为m3 g

3请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭 K1 K2 b.熄灭酒精灯 c.打开 K1 K2 缓缓通入 N2 d.冷却至室温

4必须要进行恒重操作的原因是_________________

5已知在上述实验条件下,绿矾受热只是失去结晶水,硫酸亚铁本身不会分解, 根据实验记录,

计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________(用含 m1m2m3的列式表示)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网