题目内容

【题目】实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题

(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。

(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______。

(3)化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生，可观察到的现象是______。

(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______。

【答案】4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度 吸收水蒸气干燥氯气 淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【解析】

(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气；

(2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，据此分析；

(3)氯气可置换出碘单质，碘单质遇淀粉变色；

(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气得到干燥的氯气；

(3)氯气具有氧化性，遇到湿润的淀粉碘化钾试纸，会将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

练习册系列答案
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已知:

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②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

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（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为______。（写出计算过程）

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试

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