题目内容
【题目】Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成 2.8L H2(标准状况)则三种金属的物 质的量之和不可能是( )
A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol
【答案】B
【解析】
氢气的物质的量n(H2)= =0.125mol,
假设全部是Mg或Fe,设它们的物质的量之和为xmol,产生的H2有如下关系:
Mg(Fe)~H2
1mol 1mol
x 0.125mol
所以1mol:1mol=xmol:0.125mol,解得:x=0.125
假设全是Al,设它的物质的量为ymol,产生的H2关系为:
2 Al~3H2
2mol 3mol
y 0.125mol
所以2mol:3mol=ymol:0.125mol,解得:y=0.0833
于是以上两种情况的混合物,故混合物计算的物质的量之和应介于0.08333~0.125mol之间,B不符,
故选B。
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