题目内容
【题目】研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。
(1)FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为:_________________;
(2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2;
①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于_____;
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。
【答案】(1)FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s) (2)①5 ②10-8mol/L
【解析】
试题分析:(1)FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s);(2)①Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,c(0H-)==10-9mol/L,c(H+)=10-5mol/L,所以pH=5,即生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于5;②0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,c(Cu2+)=0.0002mol/L,c(0H-)=
=10-8mol/L。
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【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
【题目】已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1=__.
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱:__>__>__.
(3)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液pH随水量的变化图象中:
①曲线I表示的酸是__(填化学式).
②A、B、C三点中,水的电离程度最大的是__(填字母).
(4)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水多