Question

【题目】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题：

（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

（3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 N Fe 直线形 sp3 NH3﹥AsH3﹥PH3 NH3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH3大，所以AsH3的沸点比PH3更高 离子键、配位键、共价键或（离子键、配位键、σ键、π键）

【解析】（1）铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；元素Fe和N中，N的其态原子的电子排布式为1s22s22p3，最外层电子受到核的吸引力大于铁，第一电离能较大的是N，根据二者的电子排布可知，基态原子核外未成对电子数分别为4和3，较多的是铁，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；N；Fe；

（2）N2O与CO2互为等电子体，结构相似，因此N2O的空间构型为直线形，故答案为：直线形；

（3）N2H4中N原子与3个原子相连，含有1个孤电子对，价层电子对数=3+1=4，采用sp3杂化，故答案为：sp3；

（4）NH3分子间能够形成氢键，沸点最高，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH3大，所以AsH3的沸点比PH3更高，PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为NH3﹥AsH3﹥PH3，故答案为：NH3﹥AsH3﹥PH3；NH3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH3大，所以AsH3的沸点比PH3更高；

（5）K3[Fe(CN)6]中存在离子键、极性共价键、配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；

（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，在FeO晶体的晶胞中含有Fe原子或O原子的数目均为4，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，则1个晶胞的质量=g，因此该晶体的密度==g/cm3，故答案为：。