题目内容
【题目】下列关于电化学的说法中错误的是（ ）
A.原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应
B.原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能
C.利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质
D.电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaCl、H2SO4
【答案】D
【解析】
A．原电池的负极、电解池的阳极均失电子、化合价升高、发生氧化反应，A正确；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，B正确；
C．利用原电池原理可制备化学电源，比如各式各样的电池，利用电解池原理可制备化学物质，如氯碱工业就是利用电解原理生成氯气、氢氧化钠的，C正确；
D．电解水和电解硫酸溶液的总反应式均为：
，电解NaCl溶液的总反应式为 
，结果不一样，D错误。
答案选D。
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯。
已知：
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 熔点（℃） | |
环乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 难溶于水 |
环乙烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层。（填上或下）
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入_____（填“g”或“f”）。收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，最可能的原因是_____。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环已醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【题目】开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，计算△H=___。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=
，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___。
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L-1，c(H2)=1.4mol·L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为___。
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L－1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此时刻v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___（填“温度”或“压强”），且L1___L2（填“＞”“＜”或“＝”）
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比
的改变二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：__。
