(1)在反应2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中.电子转移总数为10e-还原剂为H2S还原产物为Mn2+.当反应中有80gS析出时.有1mol MnO4-被还原(2)“绿色试剂双氧水可作为采矿业废液消毒剂.如果要消除采矿业废液中的氰化物.化学反应方程式为:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．①反应中发生氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（1）在反应2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，电子转移总数为10e^-还原剂为H₂S还原产物为Mn²⁺，当反应中有80gS析出时，有1mol MnO₄^-被还原
（2）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
①反应中发生氧化反应的物质为KCN；
②H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是反应后一般被还原为水，无污染．
③用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑

分析（1）2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e^-，S元素的化合价由-2价升高为0，含元素化合价升高的物质为还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物；该反应中生成5molS时，2molMnO₄^-被还原，5molH₂S被氧化，以此来解答；
（2）①根据化合价升高为还原剂发生氧化反应判断；
②根据产物的性质判断；
③根据氨气与转移电子的关系计算．

解答解：（1）2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e^-，=10e^-，
S元素的化合价由-2价升高为0，则H₂S为还原剂，
MnO₄^-为氧化剂，对应的产物Mn²⁺为还原产物；
该反应中生成5molS时，2molMnO₄^-被还原，5molH₂S被氧化，
80gS的物质的量为$\frac{80g}{32g/mol}$=2.5mol，
则有1molMnO₄^-被还原，2.5molH₂S被氧化，2.5molH₂S的质量为2.5mol×34g/mol=85g，
故答案为：10e^-；H₂S；Mn²⁺；1；还原；
（2）①KCN→KHCO₃，C元素由+2价→+4价，KCN失电子作还原剂，发生氧化反应，故答案为；KCN；
②双氧水发生反应后生成水，对环境无污染，故答案为：反应后一般被还原为水，无污染；
③该反应中转移2个电子；
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，所以单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中的元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，注意物质的量与转移电子数的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

14．下列物质中，不属于混合物的是（　　）

11．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．
已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
请回答下列问题：
①保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取一定量的 N₂和H₂置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N₂的浓度，则H₂的转化率增大（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH₃为1mol
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N₂，同时生成2amol NH₃．

4．某有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：①1mol X与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓硫酸和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）

	A．	X中含有碳碳双键		B．	X中含有两个羧基和一个羟基
	C．	X中含有一个羧基和两个羟基		D．	X中含有三个羟基和一个-COOR

14．有机物分子中与“

”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
已知：①HCHO+H-C-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH₂C-CHO
②

有机物J是重要的工业原料，其合成路线如图（部分产物和反应条件略）：

（1）A中所含官能团的名称是醛基．
（2）A→B的反应类型是加成反应或还原反应反应．B→C的反应方程式2C₂H₅OH+2Na═2C₂H₅ONa+H₂↑．
（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是HOOCCH₂COOH+2C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅+2H₂O．该反应的反应类型是取代反应
（4）D 的分子式为C₅H₁₀O₄，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是bc（填序号）；E的分子式是C₅H₁₂O₄．
a．E与B互为同系物
b．E中含有的官能团是羟基
c．F在一定条件下也可转化为E
d．F中也有两种不同化学环境的氢
（6）J的结构简式是

．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有2种，写出其中一种的结构简式

．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO₄•5H₂O）或绿矾（FeSO₄•7H₂O）的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法
	B．	氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能
	C．	在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
	D．	有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH$\stackrel{Pd}{→}$CH₂=C（CH₃） COOCH₃，其过程符合绿色化学的原则

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	光导纤维中所用材料为晶体硅
	B．	SiO₂是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
	C．	可用Na₂SiO₃溶液和CO₂反应来制备H₂SiO₃
	D．	NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

19．有一种常见的有机抗冻剂，1mol该有机物与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L．该有机物可能是（　　）

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