题目内容
【题目】在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。
（1）反应处于平衡状态的时间段是_________________。
（2）图中10～20 min内曲线发生变化的可能原因是_______________________________________。
（3）第25 min，平衡改变的条件是____________________________________，此时正反应速率_____（填“增大”“减小”或“不变”）；重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填“大”“小”或“不变”）。
（4）判断该反应达到平衡状态的标志是___________（填字母）。
a．N2和NH3的浓度相等
b．NH3的百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
【答案】20~25 min，35~40 min (答对一个即可) 使用了催化剂 分离出0.1 mol NH3 不变 小 b、c
【解析】
（1）达到平衡状态时，物质的量不变，以此判断达到平衡的时间段；
（2）由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；
（3）第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；
（4）当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变；
（1）反应处于平衡状态时，各物质的物质的量浓度、物质的量等保持不变，从图象可以看出20~25 min、35~40 min时间段内各物质的的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；
故答案为：20~25 min，35~40 min (答对一个即可)；
（2）由图可知，0-10分钟内△n(N2) =0.025mol×2=0.05mol，10-20分钟内△n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，速率之比等于物质的量之比，所以，0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为0.05mol：0.1mol=1：2；由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，△n(H2)=0.025mol×12=0.3mol，△n(NH3)=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂；
故答案为：使用了催化剂；
（3）第25分钟，NH3的物质的量突然减少0.1mol，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向进行，正反应速率减小，重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡小；
故答案为：分离出0.1 mol NH3；不变；小；
（4）a. N2和NH3浓度是否相等取决于反应的起始量和转化的程度，不能判断是否达到平衡，故a错误；
b. NH3百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；
c. 反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，故c正确；
d. NH3的生成速率与H2的消耗速率相等，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故d错误；
e. 由于气体的质量和容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度都保持不变，故e错误；
故答案为：b、c。
全能闯关100分系列答案【题目】常温下，有下列五种溶液：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH＝2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列问题：
(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④
(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。
A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度
C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A．
B．
C． c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
(4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。
(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。
【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。
（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
