题目内容
【题目】按要求回答问题：
(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mole- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A.反应中当M与N的物质的量相等时
B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
C.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
D.混合气体的压强不随时间的变化而变化
E.M的物质的量浓度保持不变
【答案】正 负 正 32.5 铜极 Cu2++2e-=Cu 2:1:1 0.25mol/(L·min) CE
【解析】
(1)Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
(1)①化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；
②根据v=
计算v(M)；
③当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断。
(1)①在原电池中，电解质溶液中阳离子向正极移动；
②电子从负极沿导线流向正极；
③负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，若有1mole-流过导线，则理论上负极反应消耗0.5molZn，其质量为32.5g；
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则会发生金属锌置换金属铜的反应，金属锌是负极，电极质量减小，金属铜在正极Cu电极上析出，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，因此电极质量增加的是铜极；
(2)①参加反应的N的物质的量n(N)=8mol-2mol=6mol，反应生成的M的物质的量n(M)=5mol-2mol=3mol，生成的P的物质的量n(P)=4mol-1mol=3mol，由于物质发生反应时的物质的量的比等于化学方程式中该物质是化学计量数的比，所以该反应的化学方程式中a：b：c=2：1：1；
②由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v(M)=
=0.25 mol/(L·min)；
③A.平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，A错误；
B.混合气体的总物质的量始终不变，混合气体总物质的量不变不能说明到达平衡，B错误；C.单位时间内消耗amolN，同时消耗bmolM，表示正逆反应速率相等，能说明到达平衡，C正确；
D.反应前后气体的系数相等，混合气体的压强始终不随时间的变化而变化，因此不能说明到达平衡，D错误；
E.M的物质的量浓度保持不变，说明反应达到了平衡状态，E正确；
故合理选项是CE。
【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________.
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2 xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________；
③实验结束后,为检测ZnCl2 xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为n克； c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤
若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加_____________ | 若有白色沉淀生成 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加 _____________ | __________________ | 则没有发生上述副反应 |
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是______、__________。
（2）为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________________。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。
（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______。
