题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键 | |
| B． | 4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子 | |
| C． | 碱金属元素的原子半径越大熔点越低 | |
| D． | 离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电 |
分析 A、HCl气体溶于水时破坏了极性共价键；
B、4.6gNO2的物质的量为0.1mol，而1mol的二氧化氮与水反应转移2mol的电子，所以4.6gNO2溶于水转移0.2mol电子；
C、碱金属元素的原子半径越大，金属键越弱；
D、共价化合物在熔融状态下不导电．
解答 解：A、HCl气体溶于水时破坏了极性共价键，故A错误；
B、4.6gNO2的物质的量为0.1mol，而1mol的二氧化氮与水反应转移2mol的电子，所以4.6gNO2溶于水转移0.2mol电子，故B错误；
C、碱金属元素的原子半径越大，金属键越弱，熔点越低，故C正确；
D、共价化合物在熔融状态下不导电，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应中电子的转移、导电性和化学键及物质分类等，为高频考点，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．
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8．设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（ ）
| A． | 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA | |
| B． | mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含电子总数为（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$ | |
| C． | 100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA | |
| D． | 11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA |
9．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应中氨气是还原剂 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
| C． | 该反应HCl是氧化产物 | D． | 生成1molN2有6mol电子转移 |
6．如表是元素周期的一部分，出了七种元素的周期表中的位置：
请用化学符号按要求回答下列问题：
（1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
13．化学反应速率最主要取决于（ ）
| A． | 是否使用催化剂 | B． | 反应物的性质 | C． | 反应的温度 | D． | 反应的压强 |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物 | |
| B． | 同一种分子式可能代表不止一种物质 | |
| C． | 苯的产量是石化工业发展水平的标志 | |
| D． | 烷烃的通式是：CnH2n+2 |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．