题目内容
【题目】某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是
实验事实 | 所得结论 | |
A | 湿润的品红试纸褪色 | 证明硫燃烧的产物中有SO2 |
B | 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体 | 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 |
C | 湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 证明硫的燃烧产物中有酸类物质 |
D | 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | 证明硫燃烧的产物中有SO3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A. 湿润的品红试纸褪色，说明生成的物质具有漂白性，则证明燃烧时生成了二氧化硫，故A正确；
B. 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫离子被氧化剂氧化为硫单质，瓶内含有氧气具有氧化性，不一定是二氧化硫被还原，故B错误；
C. 湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试纸变红，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C错误；
D. 硫与氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；
答案选A。
【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
资料：
i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。
ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。
（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。
a. Cu能还原Fe3+
b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应
c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的
（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。
（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 | |
II | 取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 立刻出现红色，同时有白色沉淀生成 |
III | 振荡II中试管，静置 | 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 |
①步骤I的实验操作是_____________________。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。
③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。
④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。
