题目内容
在反应：H2S+H2SO4（浓）═S+SO2+2H2O中，下列说法正确的是（ ）
| A、S是还原产物，SO2是氧化产物 |
| B、S是氧化产物，SO2是还原产物 |
| C、该反应的电子转移数目是6e- |
| D、H2S是还原剂，被还原为S |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中硫化氢中S元素化合价由-2价变为0价、浓硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，再结合基本概念分析解答．
解答：
解：该反应中硫化氢中S元素化合价由-2价变为0价、浓硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，
A．根据元素化合价变化知，硫化氢是还原剂，则S是氧化产物，硫酸是氧化剂，则二氧化硫是还原产物，故A错误；
B．根据A知，S是氧化产物，SO2是还原产物，故B正确；
C．该反应中转移电子数目为2，故C错误；
D．硫化氢是还原剂，被氧化为S，故D错误；
故选B．
A．根据元素化合价变化知，硫化氢是还原剂，则S是氧化产物，硫酸是氧化剂，则二氧化硫是还原产物，故A错误；
B．根据A知，S是氧化产物，SO2是还原产物，故B正确；
C．该反应中转移电子数目为2，故C错误；
D．硫化氢是还原剂，被氧化为S，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中硫酸中S化合价不能由+6价变为0价，为易错点．
练习册系列答案
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下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O |
| B、碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 CO2+OH-═HCO3- |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O |
| B、向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
| A、实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 |
| B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 |
| C、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 |
| D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 |
下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Cu2+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B、强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42- |
| C、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、S2- |
| D、Ba2+、OH-、Cl-、K+ |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： |
| B、质子数为53、中子数为78的碘原子：131I |
| C、HClO的结构简式：H-Cl-O |
D、S2-的结构示意图： |
在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4?10H2O，另有一定量蓝色沉淀产生．若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）
| A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
| B、Na2O2中氧元素的化合价为-2价 |
| C、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 |
| D、Na2O2需要密封保存 |