题目内容
一定量的锌粉和2mol/L的过量的盐酸反应,若向其中加入少量下列物质:①石墨 ②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥CuSO4.其中能够加快反应速率,但又不影响产生H2的总量的是( )
A、①②③⑤⑥ | B、①③⑤ |
C、③④⑤ | D、①③⑥ |
考点:化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题:化学平衡专题,化学反应速率专题
分析:盐酸过量锌完全反应,锌的量决定氢气的体积,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量,采取措施有:形成原电池,注意形成原电池是不能消耗Zn,升高温度,改变锌粉的颗粒大小,增大氢离子的浓度等,注意据此解答.
解答:
解:①加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故①正确;
②加入CuO,与盐酸反应生成氯化铜,氯化铜与锌反应生成铜,形成原电池,加快反应,但与盐酸反应的锌的量减少,生成氢气的总量减少,故②错误;
③加入铜粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故③正确;
④加入铁粉,构成原电池,反应速率加快,锌反应完毕,铁可以与盐酸反应生成氢气,产生H2的总量增大,故④错误;
⑤加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故⑤正确;
⑥加入硫酸铜溶液,锌和硫酸铜反应生成铜,铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应,加快反应速率,但消耗少量锌,生成氢气量减小,故⑥错误;
故选B.
②加入CuO,与盐酸反应生成氯化铜,氯化铜与锌反应生成铜,形成原电池,加快反应,但与盐酸反应的锌的量减少,生成氢气的总量减少,故②错误;
③加入铜粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故③正确;
④加入铁粉,构成原电池,反应速率加快,锌反应完毕,铁可以与盐酸反应生成氢气,产生H2的总量增大,故④错误;
⑤加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故⑤正确;
⑥加入硫酸铜溶液,锌和硫酸铜反应生成铜,铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应,加快反应速率,但消耗少量锌,生成氢气量减小,故⑥错误;
故选B.
点评:本题考查化学反应速率的影响因素,难度中等,注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响,是本题的易错点.
练习册系列答案
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B、 | ||||
C、 | ||||
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A、
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B、
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C、
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D、
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