题目内容
活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C═4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10-6 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是（ ）
| A、188.3 L |
| B、4.0×1010L |
| C、4.0×106L |
| D、8.0×106 L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：n（C）=
=8mol，结合反应及V=
计算．
| 96g |
| 12g/mol |
| n |
| C |
解答：
解：n（C）=
=8mol，由反应为2Cl2+2H2O+C═4HCl+CO2，可知处理氯气为8mol×2=16mol，
水中Cl2浓度为4.0×10-6 mol/L，则可处理上述水的体积是
=4.0×106L，
故选C．
| 96g |
| 12g/mol |
水中Cl2浓度为4.0×10-6 mol/L，则可处理上述水的体积是
| 16mol |
| 4.0×10-6mol/L |
故选C．
点评：本题考查活性炭处理氯水的计算，把握反应中物质的量的关系及浓度计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA | ||
| B、中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 | ||
C、向0.1mol/L NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl固 体，溶液中
| ||
| D、一定温度下，10mL 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同 |
| B、反应N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应 |
| C、40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、Na2CO3 |
| C、HCl |
| D、AlCl3 |
相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体（ ）
| A、5 | B、4 | C、3 | D、2 |
X、Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3．若Y的原子序数是n，则X的原子序数不可能是（ ）
| A、n+8 | B、n-3 |
| C、n-11 | D、n+5 |
下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
| A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ |
| B、向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2+ |
| C、向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- |
| D、用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+ |
将下列0.01mol/L的A组酸溶液各100mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C．
C溶液pH值由大到小的顺序正确的是（ ）
| a | b | c | d | |
| [A组]酸 | 硫酸 | 盐酸 | 盐酸 | 盐酸 |
| [B组]碱 | 氢氧化钠 | 氢氧化钠 | 氢氧化钡 | 氨水 |
| A、b＞c＞d＞a |
| B、c＞b＞d＞a |
| C、b＞c＞a＞d |
| D、c＞b＞a＞d |
下列关于物质的保存不正确的是（ ）
| A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 |
| B、氯水保存在无色广口瓶中 |
| C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 |
| D、漂白粉可露置于空气中保存 |