题目内容
将下列0.01mol/L的A组酸溶液各100mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C.
C溶液pH值由大到小的顺序正确的是( )
a | b | c | d | |
[A组]酸 | 硫酸 | 盐酸 | 盐酸 | 盐酸 |
[B组]碱 | 氢氧化钠 | 氢氧化钠 | 氢氧化钡 | 氨水 |
A、b>c>d>a |
B、c>b>d>a |
C、b>c>a>d |
D、c>b>a>d |
考点:pH的简单计算,水的电离
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:a.硫酸与氢氧化钠的物质的量都是0.001 mol,发生反应后剩余0.0005molH2SO4,溶液呈酸性;
b.HCl与NaOH的物质的量都是0.001 mol,二者恰好反应,溶液呈中性;
c.HCl与氢氧化钡的物质的量都是0.001 mol,发生反应后剩余0.0005molBa(OH)2,溶液呈碱性;
d.HCl与氨气的物质的量都是0.001 mol,二者恰好反应得到NH4Cl溶液,铵根离子水解,溶液呈酸性,但酸性比a所得溶液酸性弱.
b.HCl与NaOH的物质的量都是0.001 mol,二者恰好反应,溶液呈中性;
c.HCl与氢氧化钡的物质的量都是0.001 mol,发生反应后剩余0.0005molBa(OH)2,溶液呈碱性;
d.HCl与氨气的物质的量都是0.001 mol,二者恰好反应得到NH4Cl溶液,铵根离子水解,溶液呈酸性,但酸性比a所得溶液酸性弱.
解答:
解:a.硫酸与氢氧化钠的物质的量都是0.001 mol,发生反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,剩余0.0005molH2SO4,溶液呈酸性;
b.HCl与NaOH的物质的量都是0.001 mol,发生反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,二者恰好反应,溶液呈中性;
c.HCl与氢氧化钡的物质的量都是0.001 mol,发生反应:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,剩余0.0005molBa(OH)2,溶液呈碱性;
d.HCl与氨气的物质的量都是0.001 mol,发生反应HCl+NH3=NH4Cl,二者恰好反应,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,酸性比a所得溶液酸性弱,
故溶液pH值由大到小的顺序是:c>b>d>a,
故选B.
b.HCl与NaOH的物质的量都是0.001 mol,发生反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,二者恰好反应,溶液呈中性;
c.HCl与氢氧化钡的物质的量都是0.001 mol,发生反应:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,剩余0.0005molBa(OH)2,溶液呈碱性;
d.HCl与氨气的物质的量都是0.001 mol,发生反应HCl+NH3=NH4Cl,二者恰好反应,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,酸性比a所得溶液酸性弱,
故溶液pH值由大到小的顺序是:c>b>d>a,
故选B.
点评:本题考查溶液pH判断与计算,难度不大,关键是根据方程式判断反应过量问题,注意d选项中盐类水解.
练习册系列答案
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