题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同 |
| B、反应N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应 |
| C、40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：基本概念与基本理论
分析：A、碘化氢要发生分解，氯化氢不发生分解；
B、气体系数之和增大，则△S＞0；
C、1个金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为4；
D、NaClO属于盐，为强电解质．
B、气体系数之和增大，则△S＞0；
C、1个金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为4；
D、NaClO属于盐，为强电解质．
解答：
解：A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中离子键发生断裂，碘化铵分解产生的碘化氢还要发生分解，共价键断裂，但氯化铵产生的氯化氢不发生分解，所以分解过程中破坏和形成的化学键类型不完全相同，故A错误；
B、气体系数之和增大，则△S＞0，则反应N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应，故B正确；
C、1个金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为4，则40g即1mol金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为4NA（NA为阿伏加德罗常数），故C错误；
D、HClO属于弱酸，但NaClO属于盐，为强电解质，故D错误；
故选B．
B、气体系数之和增大，则△S＞0，则反应N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应，故B正确；
C、1个金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为4，则40g即1mol金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为4NA（NA为阿伏加德罗常数），故C错误；
D、HClO属于弱酸，但NaClO属于盐，为强电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了化学键的断裂与形成、△S的判断，化学键的计算等，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
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