题目内容
下列说法正确的是( )
A、常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA | ||
B、中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 | ||
C、向0.1mol/L NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl固 体,溶液中
| ||
D、一定温度下,10mL 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
考点:盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:基本概念与基本理论
分析:A、依据溶液PH计算氢离子浓度,结合溶液中离子积常数计算溶液中氢氧根离子数;
B、等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液中,溶质氯化氢和醋酸物质的量相同,消耗氢氧化钠物质的量相同;
C、一水合氨溶液中存在电离平衡,加入氯化铵,铵根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大;
D、铵根离子水溶液中水解,浓度不同水解程度不同分析.
B、等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液中,溶质氯化氢和醋酸物质的量相同,消耗氢氧化钠物质的量相同;
C、一水合氨溶液中存在电离平衡,加入氯化铵,铵根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大;
D、铵根离子水溶液中水解,浓度不同水解程度不同分析.
解答:
解:A、常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中,c(H+)=10-12=mol/L,含有的OH-离子数=
mol/L×20L×NA=0.2NA,故A正确;
B、等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液中,溶质氯化氢和醋酸物质的量相同,中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液等于醋酸,故B错误;
C、一水合氨溶液中存在电离平衡,加入氯化铵,铵根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大,溶液中
减小,故C错误;
D、一定温度下,10mL 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol?L-1 NH4Cl,铵根离子水解程度不同,浓度越小,水解程度越大,溶液含NH4+物质的量不相同,故D错误;
故选A.
10-14 |
10-12 |
B、等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液中,溶质氯化氢和醋酸物质的量相同,中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液等于醋酸,故B错误;
C、一水合氨溶液中存在电离平衡,加入氯化铵,铵根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大,溶液中
c(OH-) |
c(NH3?H2O) |
D、一定温度下,10mL 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol?L-1 NH4Cl,铵根离子水解程度不同,浓度越小,水解程度越大,溶液含NH4+物质的量不相同,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了溶液中离子浓度计算方法,弱电解质电离平衡分析,酸碱反应后溶液的酸碱性分析,注意离子积常数的计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
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