题目内容
9．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氨水与亚硫酸溶液混合：NH3•H2O+H+═NH4++H2O | |
| B． | 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓ | |
| C． | 足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 将Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl- |
分析 A．亚硫酸为弱电解质，保留化学式；
B．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根氧化生成硫酸根离子；
C．不符合反应的客观事实；
D．二价铁离子与氯气反应生成三价铁离子和氯离子．
解答 解：A．氨水与亚硫酸溶液混合，反应生成亚硫酸铵，亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+H2SO3═2NH4++2H2O+SO32-，故A错误；
B．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．足量铁屑溶于稀硫酸反应生成二价铁离子和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．Cl2通入FeSO4溶液中，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意次氯酸根的强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（ ）
| A． | -8Q kJ•mol-1 | B． | -4Q kJ•mol-1 | C． | -20Q kJ•mol-1 | D． | -16Q kJ•mol-1 |
20．小明家中收集一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
| A． | 铝的化学性质不活泼 | |
| B． | 铝制容器既耐酸又耐碱 | |
| C． | 铝与氧气在常温下不反应 | |
| D． | 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层金属铝的作用 |
17．将3L常温常压下的NO2依次通过盛有足量的下列物质，碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠固体，最后所得到的气体通入足量的水中，最后得到的气体及其体积（常温常压下）为（ ）
| A． | 1LO2 | B． | 0.25LO2 | C． | 0.25LNO | D． | 0.5LO2和1LNO2 |
4．
非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛，完成下列各题．
（1）①O2-的核外电子排布式为1s22s22p6，CS2的晶体类型为分子 晶体，其C的轨道杂化方式为sp
②CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子间能形成氢键、乙烷分子间不能形成氢键；
（2）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛，完成下列各题．（1）①O2-的核外电子排布式为1s22s22p6，CS2的晶体类型为分子 晶体，其C的轨道杂化方式为sp
②CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子间能形成氢键、乙烷分子间不能形成氢键；
（2）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
1．下列有机物相关描述不正确的（ ）
| A． | 按照有机物系统命名法，化合物 的名称为：3，3-二乙基戊烷 | |
| B． | 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增 | |
| C． | 甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种 | |
| D． | 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种 |
18．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[单位均为mol•（L•s）-1]表示，则正确的是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2） | B． | $\frac{4}{5}$v（O2）=v（NO） | C． | $\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O） | D． | $\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O） |
19．关于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的说法错误的是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应 | |
| C． | 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 | |
| D． | 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 |