题目内容
9.下列离子方程式正确的是( )A. | 氨水与亚硫酸溶液混合:NH3•H2O+H+═NH4++H2O | |
B. | 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓ | |
C. | 足量铁屑溶于稀硫酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
D. | 将Cl2通入FeSO4溶液中:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl- |
分析 A.亚硫酸为弱电解质,保留化学式;
B.二氧化硫具有还原性,能够被次氯酸根氧化生成硫酸根离子;
C.不符合反应的客观事实;
D.二价铁离子与氯气反应生成三价铁离子和氯离子.
解答 解:A.氨水与亚硫酸溶液混合,反应生成亚硫酸铵,亚硫酸不能拆开,正确的离子方程式为:2NH3•H2O+H2SO3═2NH4++2H2O+SO32-,故A错误;
B.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,离子方程式:SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO,故B错误;
C.足量铁屑溶于稀硫酸反应生成二价铁离子和氢气,离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;
D.Cl2通入FeSO4溶液中,离子方程式:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意次氯酸根的强氧化性,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时,放出的热量为QKJ,而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L-1KOH溶液吸收生成正盐,则丁烷的燃烧热△H为( )
A. | -8Q kJ•mol-1 | B. | -4Q kJ•mol-1 | C. | -20Q kJ•mol-1 | D. | -16Q kJ•mol-1 |
20.小明家中收集一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好,该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A. | 铝的化学性质不活泼 | |
B. | 铝制容器既耐酸又耐碱 | |
C. | 铝与氧气在常温下不反应 | |
D. | 铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内层金属铝的作用 |
17.将3L常温常压下的NO2依次通过盛有足量的下列物质,碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠固体,最后所得到的气体通入足量的水中,最后得到的气体及其体积(常温常压下)为( )
A. | 1LO2 | B. | 0.25LO2 | C. | 0.25LNO | D. | 0.5LO2和1LNO2 |
4.非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多,单质及化合物的用途很广泛,完成下列各题.
(1)①O2-的核外电子排布式为1s22s22p6,CS2的晶体类型为分子 晶体,其C的轨道杂化方式为sp
②CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子间能形成氢键、乙烷分子间不能形成氢键;
(2)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+.
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用.
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3.当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时,则c(ClO-):c(ClO3-)比值等于$\frac{1}{2}$
(3)室温时,向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
(1)①O2-的核外电子排布式为1s22s22p6,CS2的晶体类型为分子 晶体,其C的轨道杂化方式为sp
②CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子间能形成氢键、乙烷分子间不能形成氢键;
(2)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用.
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3.当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时,则c(ClO-):c(ClO3-)比值等于$\frac{1}{2}$
(3)室温时,向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
1.下列有机物相关描述不正确的( )
A. | 按照有机物系统命名法,化合物的名称为:3,3-二乙基戊烷 | |
B. | 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇,熔沸点依次递增 | |
C. | 甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种 | |
D. | 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种 |
18.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位均为mol•(L•s)-1]表示,则正确的是( )
A. | $\frac{4}{5}$v(NH3)=v(O2) | B. | $\frac{4}{5}$v(O2)=v(NO) | C. | $\frac{5}{6}$ v(O2)=v(H2O) | D. | $\frac{2}{3}$v(NH3)=v(H2O) |
19.关于乙烯基乙炔(CH≡C-CH═CH2)分子的说法错误的是( )
A. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应 | |
C. | 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 | |
D. | 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 |