题目内容
17．将3L常温常压下的NO2依次通过盛有足量的下列物质，碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠固体，最后所得到的气体通入足量的水中，最后得到的气体及其体积（常温常压下）为（ ）| A． | 1LO2 | B． | 0.25LO2 | C． | 0.25LNO | D． | 0.5LO2和1LNO2 |
分析 通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO和HNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为O2、NO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，以此解答该题．
解答 解：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，
再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，
从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，
气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，
故从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2为amol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5amol-0.25amol=0.25amol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25a的O2．
因原气体体积为3L，则剩余0.25LO2，
故选B．
点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及的反应较多、过程复杂，计算量较大，需要学生细心计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．
练习册系列答案
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| B． | 放电时正极反应为：FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH- | |
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| B． | 若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$ | |
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| D． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol |
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．
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