题目内容

10．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

分析 反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答该题．

解答 解；A．反应生成HCl，可与氨气反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，氯气体现氧化性，故B正确；
C．反应中Cl、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应中N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1 mol N2有6 mol电子转移，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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20．在1-18号元素中，按要求填空（填元素符号）：
（1）原子核中无中子的原子是H；
（2）最外层有1个电子的元素是H、Li、Na；
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，3倍的元素是O；
（4）电子层数与最外层电子数相等的是H、Be、Al；
（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si；
（6）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是Li、P；
（7）地壳中含量最高的元素是O，金属元素是Al．
1．K2[Na（CN）4]的名称为四氰合镍（Ⅱ）酸钾，中心原子采取dsp2杂化，配离子的空间构型为平面正方形．
18．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束．
5．分子式为C5H11Cl的有机物，分析数据表明分子内有两个甲基，两个亚甲基（-CH2-），一个次甲基（）及一个氯原子，写出其结构简式并命名．
15．请按官能团的不同对下列有机物分类：
①CH3CH═CHCH3烯烃     
②炔烃
③醚
④酯
⑤酯
⑥醇
⑦酚
⑧CF2Cl2卤代烃．
2．（一）依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
①CH3-CH3 ②CH2=CH2 ③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3-CH=CH2 （10）（11）⑫CH3Cl
其中：
（1）属于链状化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫（填序号，下同）．
（2）属于卤代烃的有⑥⑦⑫．
（3）属于烃的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
（4）属于芳香烃的有③⑪．
（二）某烃分子式为CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到
的混合物，则该烃的结构简式为．
19．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[MgFeSiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2
C．橄榄石中铁为+2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活性比地球上铁的活动性弱
17．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．甲烷是一种较为理想的洁净燃料．以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．该反应可表示为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1
1360p2.006.80
2t1012.006.80
33601012.006.80
表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
（3）若800℃时，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
CH4H2OCOH2
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
则此时正、逆反应速率的关系是C（填标号）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．无法判断．

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