题目内容
18．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束．分析 周期表的第1列为ⅠA族，最后1列为0族元素，以此来解答．
解答 解：周期表共有18列，除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束，
故答案为：碱金属；稀有气体．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的整体结构及元素在周期表的排布为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列各组气体在常温常压下的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是（ ）
| A． | HCl、CO2、SO2、O2 | B． | CO2、SO2、Cl2、O2 | C． | CO2、Cl2、O2、SO2 | D． | HCl、SO2、CO2、O2 |
9．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
| A． | ①②④⑥⑦⑧⑨ | B． | ②④⑥⑦⑧⑨ | C． | ①④⑥⑧ | D． | ①②④⑧⑨ |
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子核都是由质子和中子构成 | |
| B． | 质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 | |
| C． | 某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子 | |
| D． | 原子电子构型为ns2np6的为稀有气体元素 |
10．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A． | 若管道漏气遇氨会产生白烟 | B． | 该反应利用了氯气的强氧化性 | ||
| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
7．常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）
| A． | a-lg2 | B． | b-lg2 | C． | a+lg2 | D． | b+lg2 |
5．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：B中品红溶液褪色．
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO2显示还原性的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol． （不考虑溶解的SO2）．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：B中品红溶液褪色．
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol． （不考虑溶解的SO2）．