题目内容
19．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[MgFeSiO4]等，下列说法或分析不正确的是（ ）| A． | 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 | |
| B． | 斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2 | |
| C． | 橄榄石中铁为+2价 | |
| D． | 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活性比地球上铁的活动性弱 |
分析 A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类；
B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；
C．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；
D．金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；
解答 解：A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；
B．硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，故B正确；
C．化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以铁元素化合价是+2价，故C正确；
D．金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，在月球上存在游离态铁，故D错误；
故选D．
点评 本题考查学生有关硅酸盐的知识，注意硅酸盐的氧化物形式书写方法，注意平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
| A． | ①②④⑥⑦⑧⑨ | B． | ②④⑥⑦⑧⑨ | C． | ①④⑥⑧ | D． | ①②④⑧⑨ |
10．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A． | 若管道漏气遇氨会产生白烟 | B． | 该反应利用了氯气的强氧化性 | ||
| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
7．常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）
| A． | a-lg2 | B． | b-lg2 | C． | a+lg2 | D． | b+lg2 |
碳及化合物与人类的关系非常密切，对碳单质及其化合物的研究具有重要意义．
2Na2CO3+C；CO32-的空间构型为平面正三角形（用文字描述）．
4．
已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 温度：T1＜T2 | |
| B． | 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） | |
| C． | 反应速率：Vb＞Va | |
| D． | 当$\frac{m（总）}{n（总）}$=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1 |
11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
5．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：B中品红溶液褪色．
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO2显示还原性的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol． （不考虑溶解的SO2）．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：B中品红溶液褪色．
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol． （不考虑溶解的SO2）．
6．已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（ ）
| A． | a+8-m-n | B． | a+16-m-n | C． | a-8-（m+n） | D． | a-（m+n） |