题目内容

【题目】常温下,向溶液中滴加NaOH溶液,所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是

A.abcd四个点中,水的电离程度最大的是d

B.a点溶液中:

C.b点溶液中:

D.c点溶液中:

【答案】D

【解析】

abcd四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完,溶液中只有bcd三点溶液均含有可以促进水的电离,而抑制水的电离。b点溶液呈中性,则溶液含有三种成分。

A.abcd四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完,溶液中只有bcd三点溶液均含有可以促进水的电离,而抑制水的电离,b点溶液呈中性,所以a点水的电离程度最大,故A错误;

B.a点恰好消耗完,溶液中只有,溶液呈酸性,,故B错误;

C.b点溶液为中性,溶液中,结合电荷守恒可知:,则,故C错误;

D.c点氢氧化钠的体积为150mL,所以,则是,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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【题目】1)在一定条件下xAyBzC达到平衡时,请填写:

①若ABC都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则xyz关系是___

②已知BC是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A___(填状态)。

③若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率___(填增大”“减小不变)。

④若加热后,C的百分含量减小,则正反应是___反应(填放热吸热)。

⑤和原平衡相比,加催化剂达到平衡时,气体A的转化率___(填增大”“减小不变)。

⑥若容器容积不变,且ABC都是气体,向容器中充入稀有气体,则___

A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动

C.化学平衡不移动 D.反应停止

2)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用COH2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____

②下列说法正确的是___(填字母序号)

A.达到平衡时,H2的转化率为65%

B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小

D2minv()>v()2minv()<v()

③甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_____

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