题目内容
【题目】（1）在一定条件下xA＋yB
zC达到平衡时，请填写：
①若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___。
②已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是___（填状态）。
③若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率___（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若加热后，C的百分含量减小，则正反应是___反应（填“放热”或“吸热”）。
⑤和原平衡相比，加催化剂达到平衡时，气体A的转化率___（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑥若容器容积不变，且A、B、C都是气体，向容器中充入稀有气体，则___。
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不移动 D．反应停止
（2）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____。
②下列说法正确的是___(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
③甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_____。
【答案】x+y>z 固体或液体 增大 放热 不变 C 0.3mol/（L·min） B CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2+2H2O
【解析】
H2的转化率=H2的浓度变化量/H2的浓度初始量×100%；根据图像5min后容器中气体物质的量不再改变；恒容密闭容器中达到平衡后，再充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变；2min前后，反应都正向进行；甲醇作为燃料电池，根据电池的负极反应物为甲醇，写出电极方程式。
（1）①A、B、C都是气体，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则x+y>z。
②增大固体或液体的量，可逆反应的平衡不移动，B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是固或液态。
③若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率增大。
④升高温度平衡向吸热反应方向移动，加热后C的质量分数减少，则平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，则正反应是放热反应。
⑤加催化剂达到平衡时，气体A的转化率不变，只是反应速率变快。
⑥若容器容积不变，且A、B、C都是气体，向容器中充入稀有气体，容器中总压增大，气体分压不变，平衡不变。
故答案为 x+y>z 固体或液体 增大 放热 不变 C
（2）①由图可知，CO的起始浓度为2mol/L、平衡时浓度为0.5mol/L，则△c（CO）=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，v（CO）=1.5mol/L÷5min=0.3mol/（L·min）。
②A. 由图可知，CO的起始浓度为2mol/L、平衡时浓度为0.5mol/L，则△c（CO）=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，则氢气浓度变化量为1.5mol/L×2=3mol/L，氢气的起始浓度为4mol/L，则氢气转化率=
×100%=75%，故A选项错误。
B. 根据图像，5min后反应达到平衡，容器中压强不再改变，故容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B选项正确。
C．达到平衡后，再充入氩气，体积不变，反应物的浓度不变，反应速率不变，故C选项错误。
D．2min前反应正向进行，v(正)＞v(逆)，2min后5min前反应仍正向进行，v(正)＞v(逆)，故D选项错误。
故答案选B。
③在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应物为甲醇，反应式为CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑+2H2O。
故答案为 0.3mol/（L·min） B CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑+2H2O
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