Question

【题目】B、C、N、O、Si、S 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基态硼原子的电子排布式为______；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R，晶体R中各种微粒间的作用力包含______（填字母）。

a．离子键 b．共价键 c．范德华力 d．金属键

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。

（4）在25℃、101kpa，NO2（g）与SO2（g）反应生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出热量 0.52kJ，该反应的热化学方程式是______。

（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H3BO3，该反应的离子方程式为______。

Answer 1

【答案】 三 ⅣA 1s22s22p1 N＞C＞Si ab 乙二胺分子之间可 以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.6kJ/mol B4O72—+2H++5H2O=4H3BO3

【解析】

(1) 硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，根据构造原理写出硼原子的核外电子排布式；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；

(2)晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键；

(3乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）分子之间可以形成氢键，但三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键；

(4)依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出，由反应方程式可知：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g），求出80g三氧化硫放出的热量。

(5)硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，用H2SO4调pH为2～3，硼砂中的 Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反应的离子方程式为：B4O72—+2H++5H2O=4H3BO3。

（1）硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p1，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞C＞Si。

因此，本题答案为：三；ⅣA；1s22s22p1；N＞C＞Si；

（2）晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键，

因此，本题答案为：ab。

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。

因此，本题答案为：乙二胺分子之间可 以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；

（4）由反应方程式可知：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g），1gSO3（g）放出热量 0.52kJ，所以 80g三氧化硫放出的热量为：80×0.52kJ=41.6kJ，所以热化学方程式为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.6kkJ/mol。

因此，本题答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.6kJ/mol

（5）硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，用H2SO4调pH为2～3，硼砂中的 Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反应的离子方程式为：B4O72—+2H++5H2O=4H3BO3。

因此，本题答案为：B4O72—+2H++5H2O=4H3BO3