题目内容
将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的?量（?y?）?变化关系如图，正确的是（ ）?
C?
Fe与稀硝酸反应n（Fe）="22.4" g56 g·mol-1="0.4" mol，设稀HNO3完全反应，消耗Fe x mol，设生成Fe(NO3)3y mol?
Fe+4HNO3
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?
1 4 1?
X 0.8 y y=0.2?
x="0.2" mol?
Fe过量（0.4-0.2）="0.2" mol?
继续加入Fe粉，不再产生NO气体，过量的铁与Fe(NO3)3发生反应，Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2
1 2?
0.1 0.2?
完全反应还只需加0.1 mol Fe
通过以上分析，选C。
Fe+4HNO3
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?1 4 1?
X 0.8 y y=0.2?
x="0.2" mol?
Fe过量（0.4-0.2）="0.2" mol?
继续加入Fe粉，不再产生NO气体，过量的铁与Fe(NO3)3发生反应，Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2
1 2?
0.1 0.2?
完全反应还只需加0.1 mol Fe
通过以上分析，选C。
练习册系列答案
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