题目内容

一定量的铜与浓硝酸反应生成2．24 L NO2（标准状况下），求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。
   有10 g 63%的浓HNO3被还原。
   设质量为x的63%的浓HNO3中的溶质被还原为NO2
根据关系式计算：
HNO3   —    NO2
63 g          22．4 L
x·63%        2．24 L
得：63 g∶（x·63%）=22．4 L∶2．24 L
x="10" g
练习册系列答案
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将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（   ）
A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol
将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。计算被还原的HNO3的物质的量是多少？
木炭屑与浓HNO3共热产生的气体等分为①和②两份。第一份先导入适量的蒸馏水再导入澄清石灰水；第二份直接导入澄清的石灰水，则石灰水的变化可能是（   ）
A．①不变浑浊，②变浑浊B．①变浑浊，②不变浑浊
C．①和②都变浑浊D．①和②都始终未见浑浊
1.92 g Cu跟适量浓HNO3反应，Cu完全反应后，共收集到气体1.12 L(标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的?量（?y?）?变化关系如图，正确的是（　　）?
图1-7中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（   ）

图1-7
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
（1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH4Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是_____________________________。
（2）已知NH3结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使［Ag(NH3)2］+转化为自由的Ag+，应加入的试剂是_______，实现转化的离子方程式为______________________________________。
（3）氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O，若在标准状况下1.5 L NOx和2 L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式：____________________________，NOx中x值为___________。
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为l5 mol
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴

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