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铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”,这是利用浓硝酸的( )?
A.强酸性
B.强氧化性?
C.不稳定性
D.挥发性?
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B?
“钝化”是利用浓硝酸的强氧化性,把金属表面氧化成致密的氧化物保护膜。
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(16分)氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是
。
(2)①右图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是
。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是_______________________________(用电离方程式表示)。
(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO
4
粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式
。
②碱石灰的作用是
。
③该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题并提出改进意见
。
(4)有同学认为:NH
3
与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu
2
O。已知:Cu
2
O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu
+
的稳定性比Cu
2+
差(Cu
+
Cu + Cu
2+
)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu
2
O。
;
(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染,工业上常用氨气与之发生反应:NO
x
+NH
3
→N
2
+H
2
O,使其转化为无毒的N
2
。现有NO
2
和NO的混合气体3.0 L,跟3.4 L(同温同压下)NH
3
反应,恰好使其全部转化为氮气,则原混合气体中,NO
2
与NO的体积比是__________。
将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,待铜耗尽时,共产生气体5.6 L(标准状况下)。计算被还原的HNO
3
的物质的量是多少?
1.92 g Cu跟适量浓HNO
3
反应,Cu完全反应后,共收集到气体1.12 L(标准状况),反应消耗的HNO
3
的物质的量是多少?
将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO
3
0.8 mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(
x
)随消耗铁粉的物质的?量(?y?)?变化关系如图,正确的是( )?
现有物质A、B、C、D、E、F、G、H、M、N,其中C、H为常见金属,且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化(其他有关反应条件均略去)。试完成下列问题:
(1)写出C、D、H的化学式___________、___________、___________。
(2)写出反应①②③的化学方程式:
①_______________________________________________,
②_______________________________________________,
③_______________________________________________。
图1-7中,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是( )
图1-7
A.X是NH
3
,Y是水
B.X是SO
2
,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO
2
,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO
3
稀溶液
能用图1-4所示装置进行喷泉实验的一组气体是( )
图1-4
A.HCl和CO
2
B.NH
3
和CH
4
C.SO
2
和CO
D.NO
2
和NO
一种无色澄清溶液可能含有K
+
、SO
、NH
、Ba
2+
、H
2
PO
、NO
中的一种或几种,分别取少量溶液进行下列实验:①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生,加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。②另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热,产生红棕色气体。由此可知此溶液中一定含有_______离子,一定不含有_______离子。
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