题目内容
海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：
回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__ ___（填试剂化学式），然后__ ___（填操作名称）。在溶液中再加适量 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O
MgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。
（1）Na2CO3、过滤、盐酸或HCl（各1分） （2）Cl2或氯气、NH4Cl（各1分）
（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（2分，两个要点各1分） （4）SO2＞Br-＞Cl-（2分）
解析试题分析：（1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。所以为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤。在溶液中再加适量盐酸，加热蒸干溶液即得到精盐。
（2）用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，该白烟应该是氯化铵固体颗粒。这说明反应中有氯化氢生成，因此阳极产生的是氯气。氯气具有强氧化性，能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，然后氯化氢与氨气反应即产生白烟。
（3）MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子容易水解，MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2HCl。水解吸热，加热促进水解，所以在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分，从而得到氯化镁晶体。
（4）在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据苦卤中通入Cl2置换出Br2可知，还原性应该是溴离子强于氯离子。吹出后用SO2吸收转化为Br－，这说明在反应中单质溴把SO2氧化生成硫酸和溴化氢，所以SO2的还原性强于溴离子的还原性，由此可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br-＞Cl-。
考点：考查粗盐的提纯、氧化还原反应的有关判断和应用以及盐类水解的应用
全优点练单元计划系列答案
CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是 。
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑、MgSO4＋C
工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列 酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。
| A．盐酸 | B．稀硫酸 | C．硝酸 | D．氢硫酸 |
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。