Question

一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10^－10；Ksp(Ag₂CO₃)=1×10^－11,下列有关说法正确的是

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1

B．约有2×10－5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)

D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

Answer 1

BD

解析试题分析：A、该反应k= c² (Cl^－) / c (CO₃^2－)
= c² (Cl^－) c ²(Ag⁺) / c (CO₃^2－) c ²(Ag⁺)
= Ksp²(AgCl)/ Ksp(Ag₂CO₃)
=4×10^－20÷1×10^－11=4×10^－9，错误；
B、     2AgCl(s)+ CO₃^2－(aq)Ag₂CO₃(s)+2Cl^－(aq)
始量             0.1
转化量             x                      2x
平衡量            0.1－x （近似为0.1）   2x
k=(2x)²÷（0.1－x）=(2x)²÷0.1=4×10^－9
x=10^－5 mol·L^－1
溶解AgCl的量为2×10^－5×1=2×10^－5mol，正确；
C、通过计算可知，氯化银只溶解了很少的一部分，溶液中碳酸根离子浓度仍大于氯离子浓度，错误；D、电荷守恒，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡计算及溶液中离子浓度关系有关问题。