题目内容
【题目】维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2 溶液。
（1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）
（2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程
【答案】O2 92.4%
【解析】
(1)根据题意，由于维生素C具有较强的还原性，放置在空气中易被氧气氧化，CH3COOH 稀溶液中溶解又氧气，为保证维生素C含量测定的准确性，因此煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化；
故答案为：O2；
(2)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021L×0.05mol/L，根据方程式C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI可知，样品中维生素C的物质的量=n(I2)=0.021L×0.05mol/ L=0.00105mol，
则样品中维生素C的质量分数=
×100%=92.4%，
答案为：92.4%。
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