题目内容
【题目】某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
已知：①
②
（R为烃基或H原子）
回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是___（填序号）。
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂___。
（3）写出B→C的化学方程式___。
（4）写出化合物F的结构简式____。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式___（写出1种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线___（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
【答案】C、D 浓硝酸或浓硫酸 
+2NaOH
+NaCl+H2O 
、
、
、
【解析】
根据题给流程和信息结合相关物质的性质分析A为氯苯；由柳胺酚的结构可推知，E为对氨基苯酚，结构简式为
，F为邻羟基苯甲酸
；逆推可知，B为对氯硝基苯
，C为对硝基苯酚钠
，D为对硝基苯酚
。
(1)A．1 mol柳胺酚含有2mol酚羟基和1mol肽键，最多可以和3 molNaOH反应，A错误；B．柳胺酚中含有苯环，能发生硝化反应，B错误；
C．柳胺酚中含有肽键，可发生水解反应，C正确；
D．柳胺酚中酚羟基邻、对位上有氢原子，可与溴发生取代反应，D正确；
答案选CD。
(2)综上分析，A为氯苯，B为对氯硝基苯，A
B发生硝化反应，所需的试剂为浓硝酸和浓硫酸。
(3)B为对氯硝基苯，C为对硝基苯酚钠，B与氢氧化钠溶液发生氯原子取代反应生成酚羟基，酚羟基与氢氧化钠继续反应生成C，化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O。
(4)综上分析化合物F为邻羟基苯甲酸，结构简式为。
(5)F的同分异构体①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应，含有醛基，满足条件的有机物的结构简式为、、、。
(6)根据已知②可知，苯和乙烯在催化剂条件下生成乙苯，乙苯与氯气发生取代反应，产物继续发生氯原子的消去反应生成苯乙烯，苯乙烯在引发剂条件下发生缩聚反应合成聚苯乙烯，具体合成路线为：
。
【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。
| ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符号是________，⑤的原结构示意图是________________；
(2)以上元素中，金属性最强的是________________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)；
(5)元素③与元素⑤形成的化合物的名称是________________；
(6)少量元素③的单质通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；
(7)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。
【题目】常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如图。
①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。
②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属阳离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.0 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 7.7 | 9.5 |
回答下列问题：
(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。
(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。
(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为__。
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 该有机物中必定含有碳碳双键 |
B | 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 亚硫酸钠溶液已变质 |
C | 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 | 紫色褪去，产生气泡 | H2O2具有还原性 |
D | 向乙醇溶液中加一小块钠 | 产生气泡 | 乙醇含有羟基 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
目的 | A.验证牺牲阳极的阴极保护法 | B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响 |
实验方案 |
|
|
目的 | C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱 | D.比较AgCl和AgI溶解度的大小 |
实验方案 |
|
|
A.AB.BC.CD.D
【题目】碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 现 象 |
①取少量样品，加蒸馏水溶解 | ②固体完全溶解得到无色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤静置，________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。
③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。
重复上述操作三次。四次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液体积/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。
