题目内容

【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________________

(2)实验时图中所示操作的先后顺序为________(填编号)

(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填偏高”、“偏低无影响”)

①称量时误用左码右物________ ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________

③向容量瓶加水定容时俯视液面________ ④摇匀后液面下降,再加水至刻度线________

(4)所需Na2CO3固体的质量为____g;若改用浓溶液稀释,需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL.

【答案】胶头滴管 500mL容量瓶 ②④③⑤①⑥ 偏低 偏低 偏高 偏低 5.3 25.0

【解析】

实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液,应选择500mL容量瓶,操作步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。

(1)实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液,应选择500mL容量瓶,操作步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的玻璃仪器为:500mL容量瓶,胶头滴管;故答案为:500mL容量瓶,胶头滴管;

(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确的操作步骤为:②④③⑤①⑥;故答案为:②④③⑤①⑥;

(3)①称量时误用“左码右物”,依据托盘天平原理:左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量,称取的溶质的质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;故答案为:偏低;

②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;故答案为:偏低;

③向容量瓶加水定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,溶液的物质的量浓度偏高;故答案为:偏高;

④摇匀后液面下降,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;故答案为:偏低;

(4)实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液,应选择500mL容量瓶,需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g;若改用浓溶液稀释,设需要量取2mol/L Na2CO3溶液体积为V,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL,解得V=25.0mL;故答案为:5.3;25.0

练习册系列答案
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I.(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 moI NO2的能量变化)。1 moI NO氧化为NO2的焓变△H=___________kJ/mol。

(2)某温度下,反应的平衡常数如下:

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是___________(填“a”或“b”);反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v=k1cm(NO)cn(O2),其中k为速率常数,该反应的历程为:

第一步:NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步:N2O2+O22NO2 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v(正)=k1c2(NO),ν(逆)=k1c(N2O2)。下列叙述正确的是___________(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2NCl3),副产物少于其它水消毒剂。工业上可利用反应2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制备二氯胺。

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(2)在恒温条件下,将2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密闭容器中发生上述反应,测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”);计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。)

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