题目内容

17．某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

①若用图Ⅰ验证Na2CO3和NaHCO3固体的稳定性，则试管A中装入的固体是Na2CO3．
②若用图Ⅱ比较相同质量Na2CO3和NaHCO3固体与足量相同浓度稀盐酸的反应情况，气球胀大较快的是NaHCO3，反应结束后，Na2CO3和NaHCO3对应试管分别能够收集到同等条件下CO2的体积比约为42：53．

分析 ①B加热温度较低，可将碳酸氢钠在较低温度下加热，不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定；
②碳酸钠和稀盐酸反应方程式为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O，碳酸氢钠和稀盐酸反应离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，据此判断生成二氧化碳先后顺序；
根据C原子守恒得n（CO2）=n（Na2CO3）=n（NaHCO3），根据n=$\frac{m}{M}$知，钠盐质量相等时，生成二氧化碳物质的量与钠盐摩尔质量成反比，相同条件下，生成二氧化碳体积之比等于钠盐摩尔质量反比．

解答 解：①碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，故答案为：Na2CO3；
②碳酸钠和稀盐酸反应方程式为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O，碳酸氢钠和稀盐酸反应离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，据此判断生成二氧化碳先后顺序；
根据C原子守恒得n（CO2）=n（Na2CO3）=n（NaHCO3），根据n=$\frac{m}{M}$知，钠盐质量相等时，生成二氧化碳物质的量与钠盐摩尔质量成反比，相同条件下，生成二氧化碳体积之比等于钠盐摩尔质量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，
故答案为：NaHCO3；42：53．

点评 本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握实验中气球变化与反应的关系为解答的关键，注意等量的两种盐与足量酸反应时碳酸氢钠反应快且生成气体多，注意碳酸钠和稀盐酸反应特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，最后烟气中的NOx通常用碳酸钠溶液：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2
阅读材料，回答下列问题：
（1）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O．
①5mol NH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0.75g/ml，则该氨水的物质的量浓度为6mol/L．
②如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O．若4mol NH3和4molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为2 mol．
（2）已知真空管中反应2NO2?N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体：
①若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为61.3g/mol（保留一位小数）．
②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为2L．
（3）假定产生的烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4），加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O，当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2107mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
计算：①为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
      ②lm3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOH
B．烧碱溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3•H2O
C．空气：HCl、CO2、SO2、NO
D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
5．下列材料属于复合材料的是（　　）
A．硬币B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷D．钢筋混凝土
12．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是a（填字母）．
a． 碘           b．铁           c．钙
③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验．
2．表格是部分化学键的键能数据：已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 试计算该反应的焓变，△H=（a+3b-6c）kJ/mol（用含有a、b、c的代数式表示）．
化学键N≡NH-HN-H
键能/kJ•mol-1abc
9．常温下，在①纯水，②pH=3的盐酸，③pH=3的NH4Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为（　　）
A．①=②=③=④B．③＞②=④＞①C．③＞①＞②=④D．④=②＞①=③
6．某溶液中只可能含有CO32-、AlO2-、Fe3+、Na+、SiO32-、NH3•H2O中的几种粒子，在振荡情况下，不断滴入稀盐酸，根据实验现象作出如下图象：则对该溶液的下列判断正确的是（　　）
A．溶液呈碱性，一定不含Fe3+、和NH3•H2O，c（CO3 2-） 为0.001mol/L
B．与H+反应的先后次序是：AlO2-、NH3•H2O、CO32-、HCO3-、A l（OH）3
C．一定含有CO32-、AlO2-、Na+、NH3•H2O，可能 含有SiO32-
D．a点溶液中存在：c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（Cl-）
20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
容器甲乙丙
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（　　）
A．x=1
B．10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025mol•L-1•min-1
C．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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