Question

【题目】K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是

A. C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-

B. 通电后Na+移向C2电极

C. 反应一段时间后，溶液的pH减小

D. 电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】根据装置图，C1与直流电源的正极相连，C1为阳极，C2与直流电源的负极相连，C2为阴极。A项，S2O82-中S元素的化合价为+7价，C1为阳极，C1电极上的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-，A项正确；B项，C2为阴极，通电后阳离子向阴极移动，通电后Na+移向C2电极，B项正确；C项，Na+的放电能力小于H+，C2电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解总离子方程式为2SO42-+2H+S2O82-+H2↑，反应一段时间后c（H+）减小，溶液的pH增大，C项错误；D项，根据阴、阳极上得失电子守恒和电极反应式，电解过程中，两电极上参与反应的离子物质的量相等，D项正确；答案选C。