Question

【题目】按要求回答问题

（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。

（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。氧化产物与还原产物的物质的量的比 。

（3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。

②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 。

Answer 1

【答案】（1）HCO3-＋H＋＝H2O ＋CO2↑（2）1:5 5:1

（3）① Fe2＋>Br- >Cl-；②4Fe2++2Br-+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl-

【解析】

试题分析：（1） NaHSO4与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、CO2和水，反应的离子方程式为HCO3-＋H＋＝H2O ＋CO2↑。

（2）氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:5；氯气既是氧化产物，也是还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量的比5:1。

（3）①还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据以上三个反应还原剂的还原性由强到弱的顺序为Fe2＋>Br- >Cl-；②亚铁离子的还原性强于溴离子，因此氯气首先氧化亚铁离子，因此当氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4反应时亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，反应的离子反应方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl-。