题目内容
【题目】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“ 中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈__________,醋酸体积___________氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)______氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m_________n。
【答案】 碱性 > 酸性 < 中性 > < >
【解析】试题分析:(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,恰好生成CH3COO Na,由化学式可知,阴阳离子之比为1:1,醋酸根离子水解显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)。
(2)醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性;则c(H+)>c(OH-),溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)<c(CH3COO-)。
(3)将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),已知c(CH3COO-)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),所以溶液呈中性;因醋酸为弱酸,如二者等体积混合,反应后生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,为使溶液呈中性,醋酸应稍过量,则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。故答案为:中性;>;
(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,当m=n时,两溶液恰好反应生成醋酸钠,溶液显示碱性,若使溶液的pH=7,则醋酸的浓度应该稍大一些,即m>n;由于醋酸为弱酸,则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度,即c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)。故答案为:<;>。