题目内容
【题目】25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
(1)H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________
(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式:_______________________
(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式:_______________________
(5)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是__________(填写序号)。
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤B中有锌剩余
【答案】(1)Ka1=c(H+)·c(HS-)/c(H2S);(2)H2C2O4>CH3COOH>H2S
(3)H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O;(4)HS-+HC2O4-=H2S↑+C2O42-;(5)③④
【解析】
试题分析:(1)H2S的一级电离方程式为H2S=HS-+H+,则电离平衡常数表达式为Ka1 =c(H+)·c(HS-)/c(H2S);(2)电离平衡常数越大,酸性越强,则CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为H2C2O4>CH3COOH>H2S;
(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为H2C2O4 + KOH=KHC2O4 + H2O;
(4)草酸氢钠的酸性强于硫氢化钠,则NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为HS- + HC2O4-=H2S↑+ C2O42- ;
(5)H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,含有未电离的电解质分子,因此二者分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则盐酸反应完全,醋酸有剩余。①由于反应过程中醋酸溶液中c(H+)比盐酸的大,所以平均速率B>A,反应所需要的时间B<A,错误;②反应开始反应时由于c(H+)相同,所以反应的速率A=B,错误;③由于反应产生的氢气相同,因此参加反应的锌的物质的量A=B,正确;④由于反应过程中醋酸溶液中c(H+)比盐酸的大,所以平均速率B>A,,正确;⑤由于醋酸是弱酸,部分电离,当溶液中c(H+)相同时,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,溶液的体积相等,因此醋酸的物质的量比盐酸多,最后盐酸中有锌剩余,错误。可见正确的是③④。