Question

【题目】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D. 2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：根据题意，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反应，

n（CO2）=22g÷44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1molL-1×0.75L=0.75mol，

该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，

由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为

2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l） △H=-4xKJ/mol①，

又1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l） △H=-yKJ/mol②，

由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，即选项C正确。故选C。