题目内容
【题目】Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；
（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+）=_______mol·L－1。
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式）。
（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________________；
【答案】
（1）=（2）＞
（3）c(Na+）＞c(HCO3-）＞c(OH-）＞c(H+）＞c(CO32-）
（4）0.1（5）10-12（6）Al2O3
（7）Al3++3HCO3-=Al(OH）3↓+3CO2↑
【解析】
试题分析：
（1）常温下，pH=7的溶液呈中性，则c(H+）=c(OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+）+c(H+）=c(OH-）+c(Cl-），所以c(NH4+）=c(Cl-）；
（2）若溶液的pH＞7，如为碱性，则：c(H+）＜c(OH-），根据电荷守恒c(NH4+）+c(H+）=c(OH-）+c(Cl-）可得c(NH4+）＞c(Cl-）；
（3）碳酸氢钠溶液显碱性，可知HCO3-的水解程度大于其电离程度，并结合溶液中存在的水的电离平衡，则溶液中离子浓度之间的大小关系为c(Na+）＞c(HCO3-）＞c(OH-）＞c(H+）＞c(CO32-）；
（4）溶液②NaHCO3中存在物料守恒，溶液中碳元素所有存在形式浓度总和等于钠离子浓度，得到c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）=c(Na+）=0.1mol/L；
（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L，由Kw=c(OH-）c(H+）可知，c(OH-）=10-12 molL-1，则此时溶液中由水电离出的c(H+）=10-12 molL-1；
（6）AlCl3在加热时水解生成Al(OH）3和HCl，HCl易挥发，蒸干灼烧Al(OH）3分解后得到Al2O3；
（7）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH）3↓+3CO2↑；
【题目】常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6
B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3
C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+