[题目]抗酸药的药理作用有( )A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌 C．促进血液循环 D．导泻题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】抗酸药的药理作用有（）

A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌 C．促进血液循环 D．导泻

【答案】

【解析】

试题分析：胃酸过多，导致消化不良和胃痛，通常用一种或几种能中和盐酸的化学物质，常用碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，故选项A正确。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3强

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血红色

原溶液中一定含Fe2＋

A. A B. B C. C D. D

【题目】某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

（1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是___________。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有___________，滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_________________。

（3）滤液中加过量NaOH 溶液、过滤。有关的离子方程式是______________。

（4）步骤（3）中的滤液中通入足量的CO2气体，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式是________________________________________________。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量是b g，原样品中铝的质量分数为____________________。

（6）若步骤（3）中加入NaOH的量不足，则实验结果偏______（填“高”“低”或“无影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏_________。

【题目】反应：① PCl5（g）PCl3（g） + Cl2（g） ② 2 HI（g） H2（g） + I2（g） ③ 2 NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a %。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）

A．均不变 B．①增大，②不变，③减少

C．①减少，②不变，③增大 D．均增大

【题目】下列有关物质的分离说法正确的是(　　)

A. 可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

B. 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C. 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B. 苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为________________________。

(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：

①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_____________________________。

②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。

(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；

c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液应置于如图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中，滴定终点的现象是__________________________________。

②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有___________________________。

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