题目内容
【题目】(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO等。写出该反应的化学方程式_______________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向____________________。
(2)将酸性条件下,铁与NO反应的离子方程式补充完整:
Fe+
NO
+
________===
Fe2++
NH
+
________
(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O
的废水中,调节pH<4,Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。
写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式,并标明电子转移的方向和数目:_________________________。
【答案】(1)①V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O
②
(2)4 10H+ 4 3H2O
(3)+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】(1)①K2SO3为还原剂,氧化产物为K2SO4,V2O5为氧化剂,还原产物为VO2+。②KClO3把VO2+氧化成VO,本身被还原成Cl-,离子方程式为ClO
+6VO2++3H2O===Cl-+6VO
+6H+,转移6 mol e-。

【题目】下列除杂方案错误的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | C2H5OH | H2O(l) | 新制的生石灰 | 蒸馏 |
B | Cl2 | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
C | NH4Cl溶液 | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
D | 溴苯 | Br2 | NaOH溶液 | 振荡后分液 |
A. A B. B C. C D. D